Olá amigos, você pode ter muitas dúvidas em relação à polaridade de algumas moléculas no mundo da química. Muitos de nós temos dúvidas sobre a polaridade do SO2 (dióxido de enxofre). Então, vou compartilhar minhas informações com vocês para esclarecer a dúvida sobre a polaridade do SO2.
O SO2 é polar ou não-polar? O SO2 é polar por natureza devido à diferença de electronegatividade entre os átomos de enxofre e oxigénio. Quanto maior a diferença de eletronegatividade maior será a polaridade da molécula. A forma dobrada do SO2 deve-se à repulsão entre os electrões não ligados presentes nos átomos de enxofre e oxigénio. A forma assimétrica também identifica se uma molécula é polar ou não.
Por que é SO2 Polar?
Na molécula de SO2, o Enxofre tem 6 elétrons em sua casca vazia e o Oxigênio também tem 6 elétrons em sua casca vazia. 4 elétrons de ligação de enxofre com os dois pares de elétrons de ambos os átomos de oxigênio ao redor do enxofre.
E após a ligação na molécula SO2, a carga desigual permanece sobre o enxofre e o oxigênio. 2 electrões não ligados permanecem sobre o Enxofre e 4 electrões sobre ambos os átomos de Oxigénio.
Por isso, a distribuição desigual da carga ocorre após a ligação da molécula de SO2. O par solitário presente no enxofre e o solitário presente nos átomos de oxigênio causam repulsão entre si.
O enxofre é mais eletronegativo do que o oxigênio, como resultado, a ligação oxigênio-enxofre tem distribuição de carga desigual, e a ligação formada nele é polar.
De acordo com a teoria VSEPR, a repulsão entre dois pares solitários é maior do que a repulsão entre o par solitário e o par de ligação.
Similiarmente, no caso do SO2, o par solitário presente nos átomos de Enxofre e Oxigênio produz repulsão entre eles.
Em casos como o SO2, onde mais de um grupo de pares solitários está presente, a forma geométrica da molécula é ligeiramente diferente em comparação com a molécula onde todos os grupos são ligações.
Factores que afectam a polaridade de um composto químico
A polaridade de uma molécula é decidida com base na distribuição desigual da carga dos átomos envolvidos na molécula. A distribuição desigual da carga resulta no momento dipolo líquido.
A molécula que tem um valor não nulo de momento dipolo líquido é polar enquanto que a molécula que tem momento dipolo líquido igual a zero é não polar. O CO2, O2 é um exemplo de moléculas não-polares.
Você pode ler o artigo pela razão da não polaridade do CO2.
As moléculas que têm um momento dipolo líquido zero é devido à distribuição de carga igual nos átomos da molécula. Portanto, o momento dipolo é cancelado e resulta em um momento dipolo zero líquido.
Momento dipolo = Comprimento da ligação * carga em cada elemento
O momento dipolo calculado de SO2 (dióxido de enxofre) é 1,6 debyes.
É melhor compreender que a diferença de electronegatividade é um dos principais factores que afectam a polaridade.
A polaridade de uma molécula é directamente proporcional à diferença entre as electronegatividades dos átomos envolvidos na molécula.
A polaridade e não polaridade de uma molécula depende dos vários factores, tais como
- A geometria molecular da molécula
- O número de átomos idênticos presentes.
- O número de pares isolados presentes na molécula.
- A simetria da molécula.
No mundo da química, a electronegatividade é uma medida da força com que um átomo pode atrair um electrão para si próprio.
Mais átomo electronegativo pode atrair fortemente o electrão e baixo átomo electronegativo pode atrair fracamente o electrão.
SO2 Ângulo de ligação
A molécula SO2 forma a forma do planar trigonal. A repulsão do par único entre o Oxigênio e o Enxofre forma uma forma dobrada e o ângulo entre as ligações é encontrado em torno de 119-120 graus.
A posição dos átomos no SO2 é tal que o átomo de Enxofre está presente no centro/entre os dois átomos de Oxigênio.
No entanto, o par isolado presente no átomo de Enxofre causa repulsão com o par isolado presente nos átomos de Oxigénio resultando na molécula de SO2 em forma de V.
O ângulo de ligação em SO2 = 120 graus.
Para informação mais detalhada sobre a geometria, hibridação e estrutura lewis de SO2, deve também consultar o artigo sobre a estrutura lewis de SO2.
Compostos Polares e Não Polares
Todos devemos compreender que quando dois átomos formam uma ligação, basicamente partilham electrões um do outro.
E também é importante ter em mente que dois átomos diferentes não partilham igualmente o electrão um do outro. É por causa da diferença de eletronegatividade.
O átomo com maior eletronegatividade atrai para si o par de elétrons ligados em relação ao átomo de menor eletronegatividade.
Como nos estudos já realizados, a ligação formada entre dois átomos é polar covalente se a diferença de eletronegatividade estiver entre 0,5 e 1,6,
Nessa ligação, o centro da carga negativa não se encontra no centro. Seria no final de um átomo com maior eletronegatividade.
E se a diferença de eletronegatividade for menor que 0,5, a ligação é não polar covalente. Enquanto que, se a diferença de eletronegatividade for superior a 2, a ligação é iônica.
Por exemplo, no caso do SO2, o oxigênio tem uma eletronegatividade maior do que o enxofre e o torna polar. A electronegatividade do Enxofre é 2,58 enquanto que a electronegatividade do Oxigénio é 3,44,
E no caso do NaCl, o átomo de Cloro tem uma electronegatividade superior à do Sódio, devido ao qual o átomo de Cloro puxa o par de electrões partilhados para si mesmo.
Se você é um estudante de ciência, é muito útil lembrar que à medida que você se move na tabela periódica da química, a electronegatividade dos elementos fica maior.
Também, à medida que você se move na tabela periódica, a eletronegatividade dos elementos fica maior.
Assim, se você quiser verificar se uma molécula é polar ou não.
Você deve anotar o valor da eletronegatividade dos átomos envolvidos na molécula, o número de pares solitários e ligações.
E a forma geométrica geral da molécula. Esta informação é suficiente para concluir se a molécula é polar ou não-polar.