Bonjour mes amis, vous pouvez avoir de nombreux doutes concernant la polarité de certaines molécules dans le monde de la chimie. Beaucoup d’entre nous ont un doute concernant la polarité du SO2 (dioxyde de soufre). Donc, je vais partager mes informations avec vous pour lever le doute concernant la polarité du SO2.
Le SO2 est-il polaire ou non polaire ? Le SO2 est de nature polaire en raison de la différence d’électronégativité entre les atomes de soufre et d’oxygène. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus la polarité de la molécule sera importante. La forme courbée du SO2 est due à la répulsion entre les électrons non liés présents sur les atomes de soufre et d’oxygène. La forme asymétrique permet également d’identifier si une molécule est polaire ou non.
Pourquoi le SO2 est-il polaire ?
Dans la molécule de SO2, le soufre possède 6 électrons dans sa coquille vacante et l’oxygène possède également 6 électrons dans sa coquille vacante. 4 électrons du soufre se lient avec les deux paires d’électrons des deux atomes d’oxygène autour du soufre.
Et après la liaison dans la molécule de SO2, la charge inégale reste sur le soufre et l’oxygène. 2 électrons non liés restent sur le soufre et 4 électrons sur les deux atomes d’oxygène.
Donc, une distribution inégale de la charge se produit après la liaison de la molécule de SO2. La paire solitaire présente sur le soufre et la paire solitaire présente sur les atomes d’oxygène provoquent une répulsion entre eux.
Le soufre est plus électronégatif que l’oxygène, par conséquent, la liaison oxygène-soufre partage une distribution de charge inégale, et la liaison qui s’y forme est polaire.
Selon la théorie VSEPR, la répulsion entre deux paires solitaires est plus grande que la répulsion entre la paire solitaire et la paire de liaison.
De même, dans le cas du SO2, la paire solitaire présente sur les atomes de soufre et d’oxygène produit une répulsion entre eux.
Dans des cas comme celui du SO2, où plus d’un groupe de paires solitaires est présent, la forme géométrique de la molécule est légèrement différente par rapport à la molécule où tous les groupes sont des liaisons.
Facteurs affectant la polarité d’un composé chimique
La polarité d’une molécule est décidée en fonction de la distribution inégale des charges des atomes impliqués dans la molécule. La répartition inégale des charges donne lieu au moment dipolaire net.
La molécule qui a une valeur non nulle de moment dipolaire net est polaire alors que la molécule dont le moment dipolaire net est égal à zéro est non polaire. Le CO2, O2 est un exemple de molécules non polaires.
Vous pouvez lire l’article pour la raison de la non-polarité du CO2.
Les molécules qui ont un moment dipolaire net nul est dû à une distribution égale de la charge sur les atomes dans la molécule. Par conséquent, le moment dipolaire s’annule et donne un moment dipolaire net nul.
Moment dipolaire = Longueur de liaison * charge sur chaque élément
Le moment dipolaire calculé du SO2 (dioxyde de soufre) est de 1,6 debyes.
Il est préférable de comprendre que la différence d’électronégativité est l’un des principaux facteurs qui affectent la polarité.
La polarité d’une molécule est directement proportionnelle à la différence entre les électronégativités des atomes impliqués dans la molécule.
La polarité et la non-polarité d’une molécule dépendent des différents facteurs tels que
- Géométrie moléculaire de la molécule
- Le nombre d’atomes identiques présents.
- Le nombre de paires solitaires présentes dans la molécule.
- La symétrie de la molécule.
Dans le monde de la chimie, l’électronégativité est une mesure de la force avec laquelle un atome peut attirer un électron vers lui.
Un atome plus électronégatif peut fortement attirer l’électron et un atome faiblement électronégatif peut faiblement attirer l’électron.
Angle de liaison du SO2
La molécule de SO2 forme la forme du plan trigonal. La répulsion de la paire solitaire entre l’oxygène et le soufre forme une forme courbée et l’angle entre les liaisons se trouve être d’environ 119-120 degrés.
La position des atomes dans le SO2 est telle que l’atome de soufre est présent au centre/entre les deux atomes d’oxygène.
Cependant, le couple solitaire présent sur l’atome de soufre provoque une répulsion avec le couple solitaire présent sur les atomes d’oxygène, ce qui donne la molécule de SO2 en forme de V/de bent.
L’angle de liaison dans SO2 = 120 degrés.
Pour des informations plus détaillées concernant la géométrie, l’hybridation et la structure de lewis du SO2, vous devriez également vous référer à l’article sur la structure de lewis du SO2.
Composés polaires et non polaires
Nous devons tous comprendre que lorsque deux atomes forment une liaison, ils partagent essentiellement les électrons les uns des autres.
Et aussi, il est important de garder à l’esprit que deux atomes différents ne partagent pas également l’électron de l’autre. C’est à cause de la différence d’électronégativité.
L’atome ayant la plus grande électronégativité attire la paire d’électrons liés vers lui par rapport à l’atome de moindre électronégativité.
Selon les études déjà réalisées, la liaison formée entre deux atomes est covalente polaire si la différence d’électronégativité se situe entre 0,5 et 1,6.
Dans cette liaison, le centre de la charge négative ne se trouve pas au centre. Il se trouverait à l’extrémité d’un atome ayant une plus grande électronégativité.
Et si la différence d’électronégativité est inférieure à 0,5, la liaison est covalente non polaire. Alors que, si la différence d’électronégativité est supérieure à 2, la liaison est ionique.
Par exemple, dans le cas de SO2, l’oxygène a une électronégativité supérieure à celle du soufre et cela le rend polaire. L’électronégativité du soufre est de 2,58 alors que l’électronégativité de l’oxygène est de 3,44.
Et dans le cas de NaCl, l’atome de chlore a une électronégativité plus élevée que le sodium, en raison de laquelle l’atome de chlore tire la paire d’électrons partagée vers lui-même.
Si vous êtes un étudiant en sciences, il est très utile de se rappeler que lorsque vous vous déplacez vers la droite dans le tableau périodique de la chimie, l’électronégativité des éléments devient plus élevée.
Aussi, plus on monte dans le tableau périodique, plus l’électronégativité des éléments est élevée.
Donc, si vous voulez vérifier si une molécule est polaire ou non.
Vous devez noter la valeur de l’électronégativité des atomes impliqués dans la molécule, le nombre de paires solitaires et de liaisons.
Et la forme géométrique globale de la molécule. Ces informations sont suffisantes pour conclure si la molécule est polaire ou non polaire.