O químico Chuck Wight da Universidade de Utah fornece a seguinte explicação:
Bolhas pequenas causadas pelo tremor ajudam a acelerar a fuga do dióxido de carbono da soda. As latas de refrigerantes carbonatados contêm dióxido de carbono sob pressão para que o gás se dissolva na bebida líquida. Uma vez aberta a lata, todo o gás eventualmente escapará do líquido como bolhas, e o refrigerante ficará “plano”. Se o líquido for manuseado suavemente, leva muito tempo para que o gás dissolvido escape. Se a lata for agitada, no entanto, ou se o líquido for vertido rapidamente num copo, então as bolhas formadas pela turbulência fornecem uma maneira mais fácil para o gás dissolvido escapar.
É difícil para o gás escapar de um líquido não perturbado devido à tensão superficial do líquido, que é a energia necessária para separar as moléculas do líquido umas das outras como uma bolha se forma. Para uma bolha minúscula que acaba de começar, a quantidade de energia necessária por molécula de gás na bolha é relativamente grande. Por isso, começar é a fase difícil. Uma vez formada, porém, uma quantidade menor de energia (novamente por molécula) é necessária para que moléculas líquidas adicionais se vaporizem e expandam a bolha. A razão básica para esta dependência do tamanho da bolha é que enquanto o volume da bolha é proporcional ao número de moléculas no interior (a uma pressão constante), a área da superfície da bolha é proporcional ao número de moléculas à potência 2/3.
Porque agitar a lata introduz muitas pequenas bolhas no líquido, o gás dissolvido pode mais facilmente vaporizar juntando as bolhas existentes em vez de formar novas. Ao evitar o difícil passo da formação de bolhas, o gás pode escapar mais rapidamente do refrigerante agitado, resultando assim em mais efervescência.
Resposta originalmente postada em 23 de abril de 2001.