Bună ziua prieteni, s-ar putea să aveți multe îndoieli cu privire la polaritatea unor molecule din lumea chimiei. Mulți dintre noi avem o îndoială în ceea ce privește polaritatea SO2 (dioxid de sulf). Așadar, vă voi împărtăși informațiile mele pentru a clarifica îndoiala cu privire la polaritatea SO2.
Este SO2 polar sau nepolar? SO2 este de natură polară din cauza diferenței de electronegativitate dintre atomii de sulf și oxigen. Cu cât diferența de electronegativitate este mai mare, cu atât mai mare va fi polaritatea moleculei. Forma curbată a SO2 se datorează repulsiei dintre electronii nelegate prezenți pe atomii de sulf și oxigen. Forma nesimetrică identifică, de asemenea, dacă o moleculă este polară sau nu.
De ce este SO2 polar?
În molecula de SO2, Sulful are 6 electroni în învelișul său liber, iar Oxigenul are, de asemenea, 6 electroni în învelișul său liber. 4 electroni ai sulfului se leagă cu cele două perechi de electroni de la ambii atomi de oxigen din jurul sulfului.
Și după legarea în molecula de SO2, sarcina inegală rămâne pe Sulf și Oxigen. Rămân 2 electroni nelegate pe Sulf și 4 electroni pe ambii atomi de Oxigen.
Din acest motiv, după legarea moleculei de SO2 se produce o distribuție inegală a sarcinilor. Perechea singuratică prezentă pe Sulf și perechea singuratică prezentă pe atomii de Oxigen provoacă repulsie între ele.
Sulfura este mai electronegativă decât Oxigenul, ca urmare, legătura Oxigen-Sulfură are o distribuție inegală a sarcinilor, iar legătura formată în ea este polară.
Conform teoriei VSEPR, repulsia dintre două perechi singuratice este mai mare decât repulsia dintre perechea singuratică și perechea de legături.
În mod similar, în cazul SO2, perechea singuratică prezentă pe atomii de sulf și oxigen produce repulsie între ei.
În astfel de cazuri ca SO2, în care sunt prezente mai multe grupe de perechi singuratice, forma geometrică a moleculei este ușor diferită față de molecula în care toate grupele sunt legături.
Factori care afectează polaritatea unui compus chimic
Polaritatea unei molecule este decisă pe baza distribuției inegale a sarcinilor atomilor implicați în moleculă. Distribuția inegală a sarcinilor are ca rezultat momentul dipolar net.
Molcula care are o valoare diferită de zero a momentului dipolar net este polară, în timp ce molecula care are momentul dipolar net egal cu zero este nepolară. CO2, O2 este un exemplu de molecule nepolare.
Puteți citi articolul pentru a afla motivul nepolarității CO2.
Moleculele care au momentul dipolar net egal cu zero se datorează distribuției egale a sarcinilor pe atomii din moleculă. Prin urmare, momentul dipolar se anulează și rezultă un moment dipolar net nul.
Moment dipolar = lungimea legăturii * sarcina pe fiecare element
Momentul dipolar calculat al SO2 (dioxid de sulf) este de 1,6 debieți.
Este mai bine să înțelegem că diferența de electronegativitate este unul dintre principalii factori care afectează polaritatea.
Polaritatea unei molecule este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitățile atomilor implicați în moleculă.
Polaritatea și nepolaritatea unei molecule depinde de diverși factori, cum ar fi
- Geometria moleculară a moleculei
- Numărul de atomi identici prezenți.
- Numărul de perechi solitare prezente în moleculă.
- Simetria moleculei.
În lumea chimiei, electronegativitatea este o măsură a intensității cu care un atom poate atrage un electron spre el.
Un atom mai electronegativ poate atrage puternic electronul, iar un atom slab electronegativ poate atrage slab electronul.
Unghiul de legătură al SO2
Molcula de SO2 are forma unui plan trigonal. Repulsia perechii singuratice dintre oxigen și sulf formează o formă curbată, iar unghiul dintre legături se găsește a fi în jur de 119-120 grade.
Poziția atomilor din SO2 este astfel încât atomul de sulf este prezent în centru/între ambii atomi de oxigen.
Cu toate acestea, perechea singuratică prezentă pe atomul de Sulf provoacă repulsie cu perechea singuratică prezentă pe atomii de Oxigen, rezultând molecula SO2 în formă de V/formă de bent.
Unghiul de legătură în SO2 = 120 grade.
Pentru informații mai detaliate cu privire la geometria, hibridizarea și structura lewis a SO2, ar trebui să consultați și articolul despre structura lewis a SO2.
Compuși polari și nepolari
Toți ar trebui să înțelegem că atunci când doi atomi formează o legătură, ei împart practic electronii unul de la celălalt.
Și, de asemenea, este important să reținem că doi atomi diferiți nu împart în mod egal electronii unul altuia. Acest lucru se datorează diferenței de electronegativitate.
Astomul cu electronegativitate mai mare atrage perechea de electroni legați spre el în comparație cu atomul cu electronegativitate mai mică.
Potrivit studiilor deja efectuate, legătura formată între doi atomi este covalentă polară dacă diferența de electronegativitate se situează între 0,5 și 1,6.
În această legătură, centrul de sarcină negativă nu se află în centru. Acesta s-ar afla la capătul unui atom cu o electronegativitate mai mare.
Și dacă diferența de electronegativitate este mai mică de 0,5, legătura este covalentă nepolară. În timp ce, dacă diferența de electronegativitate este mai mare de 2, legătura este ionică.
De exemplu, în cazul SO2, Oxigenul are o electronegativitate mai mare decât Sulful și asta o face să fie polară. Electronegativitatea Sulfului este de 2,58, în timp ce electronegativitatea Oxigenului este de 3,44.
Și în cazul NaCl, atomul de Clor are o electronegativitate mai mare decât Sodiul, datorită căreia atomul de Clor atrage perechea de electroni partajați spre el.
Dacă sunteți un student la științe, este foarte util să vă amintiți că pe măsură ce vă deplasați spre dreapta în tabelul periodic al chimiei, electronegativitatea elementelor devine mai mare.
De asemenea, pe măsură ce vă deplasați în sus în tabelul periodic, electronegativitatea elementelor devine mai mare.
Astfel, dacă doriți să verificați dacă o moleculă este polară sau nu.
Ar trebui să notați valoarea electronegativității atomilor implicați în moleculă, numărul de perechi solitare și de legături.
Și forma geometrică generală a moleculei. Aceste informații sunt suficiente pentru a concluziona dacă molecula este polară sau nepolară.
.