En syra är ett ämne som kan avge protoner (#H^+#).
För en oxysyra, #XOH#, beror denna förmåga på #XO#-gruppens höga elektronåterkallande effekt på väteatomen, vilket beskrivs i detalj nedan.
Elementet X är en elektronegativ icke-metall, som #N, S, Cl# etc. eller en metall med högt oxidationstillstånd, som #Mn(VII)# eller #Cr(VI)#.
Med hjälp av syreatomens höga elektronegativitet orsakar paret #XO”-”# en dragande effekt på elektronparet i bindningen #O-H#.
Protonen (#H^+#), i slutet av kedjan, är delvis oskärmad och redo att överföras för att binda ett elektronpar som tillhandahålls av en basisk art.
Denna process kallas jonisering och lämnar en oxoanjon, #XO^-# som rest av oxosyran.
Den fullständiga syra-bas- eller protonöverföringsprocessen är alltså:
#XOH + :B^”-” -> XO^”-” + H:B#
Exempel med salpetersyra (#HNO_3 = O_2NOH#, där #X = O_2N#) och hydroxidjonen som bas:
#HNO_3 + :OH^”-” -> NO_3^”-” + H_2O#
Exempel med salpetersyra och ammoniak som bas:
#HNO_3 + :NH_3 -> NO_3^”-” + NH_4^+#
I vissa fall är det centrala elementet inte starkt elektronegativt, men det får en tillbakadragande effekt genom sina bindningar med extra syreatomer, som i kolsyra (#H_2CO_3 = OC(OH)_2#), fosforsyra, #H_3PO_4 = OP(OH)_3#, fosforsyra #H_3PO_3 = OPH(OH)_2#.
I allmänhet gäller att ju högre antalet extra syreatomer är, desto starkare är oxysyran (dvs. den är lättare joniserbar).
Detta kan påvisas genom många bevis, som t.ex:
a) Salpetersyra #HNO_3 = O_2NOH# är starkare än salpetersyra #HNO_2 = ONOH#
b) Svavelsyra #H_2SO_4 = O_2S(OH)_2# är starkare än svavelsyra #H_2SO_3 = OS(OH)_2#
c) Kloroxisyrorna är starkare i ordningen:
#HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4# det vill säga:
#ClOH < OClOH < O_2ClOH < O_3ClOH#
eller med namnet:
hypoklorig <klorig < klorig < klorsyra < perklorsyra