Al goed, dus we gaan het hebben over het kookpunt en het kookpunt is de, is de tijd en plaats waar de vloeibare toestand van de stof overgaat in een gasvormige toestand van die stof. We noemen dat, het tijdstip waarop dat gebeurt, het kookpunt. Goed. Dat gebeurt wanneer de dampspanning gelijk is aan de atmosferische druk. Dus de dampspanning van de stof is gelijk aan de atmosferische druk van de atmosfeer er omheen. Laten we dit bekerglas met water als voorbeeld nemen. Oké, dus aan de oppervlakte van dit water, aan de oppervlakte van dit vloeibare water, gaan de watermoleculen voortdurend heen en weer. Het is van de vloeibare fase naar de gasvormige fase. Heen en weer, heen en weer. En als ik de temperatuur verhoog, zal de dampspanning voortdurend toenemen. De dampspanning is de druk van de watermoleculen die de atmosferische druk ingaat, naar de atmosfeer er omheen, sorry. Dus op het punt waar de dampspanning gelijk is aan de atmosferische druk eromheen, noemen we dat koken en wat er op dat moment gebeurt, is dat niet alleen de watermoleculen aan de oppervlakte in de atmosfeer terechtkomen, maar dat ook de watermoleculen hier beneden in de atmosfeer vrijkomen, waardoor het water gaat koken of de bellen van de bodem, de gasvormige watermoleculen die uit de vloeibare substantie vrijkomen.
Dus de definitie wanneer de dampspanning gelijk is aan de atmosferische druk, gaan we het hebben over het kookpunt in verschillende gebieden op aarde Oké, dus op zeeniveau, waar we ons meestal bevinden, waar ik woon in DC, woon ik op zeeniveau. Dus de atmosferische druk of de luchtdruk om me heen is één atmosfeer. Oké? Het kookpunt bij één atmosferische druk is 100 graden celsius. Oké? Stel dat ik DC verlaat en de Mount Everest ga beklimmen. Als ik de top van de Mount Everest beklim, dat ben ik met mijn Amerikaanse vlag, en dat gebeurt de atmosfeer is eigenlijk de atmosferische druk daalt wat betekent dat het aantal luchtdeeltjes op de top van mij is eigenlijk minder dan ze waren op zeeniveau. Wat gebeurt er dan met het kookpunt? Omdat de dampspanning gelijk moet zijn aan de atmosferische druk. De atmosferische druk daalt. Dat betekent dat de dampdruk niet zo hoog hoeft te worden, dat betekent dat het kookpunt ook lager wordt. In Denver, ook wel bekend als mile high city, is het kookpunt van water geen 100 graden Celsius. Het is 95 graden Celsius. En op de top van de Mount Everest, is het nog drastischer. Het kookpunt van water is daar slechts 69 graden Celsius, dat kunt u geloven omdat het zo zo hoog is en de atmosferische druk zo zo laag is.
Goed, laten we het omgekeerde doen. Laten we naar het laagste punt van de planeet gaan, dat is de Dode Zee. De atmosferische druk is daar extreem hoog, wat betekent dat er veel luchtmoleculen op ons neerkomen. De druk is daar erg hoog. Het kookpunt zou ook veel hoger liggen omdat het veel energie kost om die atmosferische druk te bereiken voor de dampdruk van het water om de atmosferische druk te bereiken die ons omringt. Dus in de buurt van de Dode Zee ligt het kookpunt veel hoger. Het is ongeveer 176 graden Celsius, extreem hoog. Laten we eens kijken hoe dit in andere gebieden kan uitpakken. Ik ga het hebben over, laten we zeggen snelkookpannen. Als sommige van jullie ouders thuis snelkookpannen hebben, zoals rijstkokers, dan verhogen we de druk in die pan, oké? Als we de druk opvoeren, stijgt het kookpunt, zodat het water in de rijstkoker of snelkookpan zeer heet kan worden. Dus je kunt dingen koken bij zeer hoge temperaturen en daarom zijn ze zo goed en handig om te gebruiken bij het koken.
Dus dat is hoe druk het kookpunt van verschillende stoffen beïnvloedt.